Secondo wikipedia...
Isotopi sono due o piĆ¹ tipi di atomi che hanno lo stesso numero atomico (numero di protoni nei loro nuclei) e posizione nella tavola periodica (e quindi appartengono allo stesso elemento chimico), e che differiscono per numero di nucleoni (numeri di massa ) a causa del diverso numero di neutroni nei loro nuclei. Mentre tutti gli isotopi di un dato elemento hanno quasi le stesse proprietĆ chimiche, hanno ato...
Sommario
- Cosa sono gli isotopi?
- Chi ha scoperto gli isotopi
- Cosa hanno in comune gli isotopi?
- Come vengono creati gli isotopi?
- Come vengono utilizzati gli isotopi in agricoltura?
- Come vengono utilizzati gli isotopi in biologia?
- Come vengono utilizzati gli isotopi nella datazione al carbonio?
- Come possono essere usati gli isotopi in medicina?
- Come differiscono gli isotopi di un dato elemento?
- Quanti isotopi puĆ² avere un elemento
- Come calcolare l'abbondanza di isotopi
- Come scrivere il simbolo atomico per gli isotopi
- Isotopi e massa atomica
- Isotopi formula
- Isotopi contro atomi
- Isotopi contro ioni
- Come diventano stabili gli isotopi?
- Cosa rende gli isotopi radioattivi
Cosa sono Isotopi
Un isotopo ĆØ una delle due o piĆ¹ specie di atomi di un elemento chimico con lo stesso numero atomico e posizione nella tavola periodica e comportamento chimico quasi identico ma con masse atomiche e proprietĆ fisiche diverse.
Ogni elemento chimico ha uno o piĆ¹ isotopi.
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Chi ha scoperto Isotopi
Il radiochimico Frederick Soddy
L'esistenza degli isotopi fu suggerita per la prima volta nel 1913 dal radiochimico Frederick Soddy, sulla base di studi di catene di decadimento radioattivo che indicavano circa 40 specie diverse denominate radioelementi (cioĆØ elementi radioattivi) tra uranio e piombo, sebbene la tavola periodica ammettesse solo 11 elementi .
Cosa hanno in comune Isotopi?
Atomi dello stesso elemento che hanno un diverso numero di neutroni ma lo stesso numero di protoni ed elettroni.
Isotopi sono membri di una famiglia di un elemento che hanno tutti lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni.
Il numero di protoni in un nucleo determina il numero atomico dell'elemento sulla tavola periodica.
Come vengono creati Isotopi?
Modificare il numero di neutroni in un atomo.
Isotopi si formano cambiando il numero di neutroni in un atomo.
A volte, gli isotopi sono usati per cose diverse.
Il carbonio-12 ĆØ la forma pura, il C-13 ĆØ usato nella spettroscopia e il C-14 ĆØ usato nella datazione.
Attraverso il decadimento radioattivo di un nucleo
Isotopi puĆ² formarsi spontaneamente (naturalmente) attraverso il decadimento radioattivo di un nucleo (cioĆØ, emissione di energia sotto forma di particelle alfa, particelle beta, neutroni e fotoni) o artificialmente bombardando un nucleo stabile con particelle cariche tramite acceleratori o neutroni in un reattore nucleare.
Come vengono utilizzati Isotopi in agricoltura?
Irradiazione alimentare.
Alimentazione e agricoltura Alcuni isotopi, chiamati radioisotopi, possono essere utilizzati per comprendere i processi chimici e biologici nelle piante.
Nel campo della conservazione degli alimenti viene utilizzata l'irradiazione degli alimenti.
Questo processo ĆØ un metodo di trattamento del cibo che lo rende piĆ¹ sicuro da mangiare e ne prolunga la durata.
Come vengono utilizzati gli Isotopi in biologia?
Calcola l'etĆ dei fossili piĆ¹ antichi.
Isotopi sono variazioni di elementi chimici contenenti un diverso numero di neutroni.
PoichƩ gli isotopi sono riconoscibili, forniscono un modo efficiente per monitorare i processi biologici durante la sperimentazione.
Come vengono utilizzati Isotopi nella datazione al carbonio?
Confrontando i tre diversi isotopi del carbonio
La datazione al radiocarbonio funziona confrontando i tre diversi isotopi del carbonio.
Isotopi di un particolare elemento hanno lo stesso numero di protoni nel loro nucleo, ma diverso numero di neutroni.
CiĆ² significa che sebbene siano chimicamente molto simili, hanno masse diverse.
Come puĆ² essere usato Isotopi in medicina?
Diagnosi e cura delle malattie.
La medicina nucleare utilizza gli isotopi radioattivi in āāvari modi.
Uno degli usi piĆ¹ comuni ĆØ come tracciante in cui un radioisotopo, come il tecnezio-99m, viene assunto per via orale o viene iniettato o inalato nel corpo.
Le applicazioni terapeutiche dei radioisotopi hanno tipicamente lo scopo di distruggere le cellule bersaglio.
Come puĆ² differire Isotopi di un dato elemento?
Un diverso numero di neutroni che conferisce a ciascun isotopo elementare un diverso peso atomico
Un isotopo ĆØ una delle due o piĆ¹ forme dello stesso elemento chimico.
I diversi isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni nel nucleo, dando loro lo stesso numero atomico, ma un diverso numero di neutroni, dando a ciascun isotopo elementare un diverso peso atomico.
Quanti elementi Isotopi hanno?
Sono noti 254 isotopi stabili e 80 elementi che hanno almeno un isotopo stabile.
Ventisei elementi hanno un solo isotopo stabile.
Questi elementi sono chiamati monoisotopici.
Come calcolare l'abbondanza di Isotopi
Come calcolare la percentuale di abbondanza di un isotopo.
Passaggio 1: trova la massa atomica media.
Identifica la massa atomica dell'elemento dal tuo problema di abbondanza isotopica in poi.
Passaggio 2: impostare il problema dell'abbondanza relativa.
Esempio di problema: se le masse di un isotopo di azoto, azoto-14,.
Passaggio 3: risolvi per x per ottenere l'abbondanza relativa dell'isotopo sconosciuto.
x + (1 ā x) = 1
L'equazione puĆ² essere impostata come percentuale o come decimale.
In percentuale, l'equazione sarebbe: (x) + (100-x) = 100, dove 100 indica la percentuale totale in natura.
Se imposti l'equazione come decimale, significa che l'abbondanza sarebbe uguale a 1.
L'equazione diventerebbe quindi: x + (1 ā x) = 1.
Come scrivere il simbolo atomico per Isotopi
Metti il āānumero atomico come pedice e il numero di massa (protoni piĆ¹ neutroni) come apice a sinistra del simbolo atomico
Per scrivere il simbolo di un isotopo, metti il āānumero atomico come pedice e il numero di massa (protoni piĆ¹ neutroni) come apice a sinistra del simbolo atomico.
I simboli per i due isotopi naturali del cloro sono scritti come segue: 3517Cl e 3717Cl.
Isotopi e massa atomica
La somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo
Ć consuetudine caratterizzare diversi isotopi dando la somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo, una quantitĆ chiamata numero di massa atomica.
Nell'esempio sopra, il primo atomo sarebbe chiamato carbonio-12 o 12C (perchƩ ha sei protoni e sei neutroni), mentre il secondo sarebbe carbonio-14 o 14C.
Isotopi contro atomi
Isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni, ma diverso numero di neutroni nei loro nuclei.
Isotopi sono atomi con massa atomica diversa che hanno lo stesso numero atomico.
Gli atomi di diversi isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico; differiscono per il numero di neutroni nel nucleo.
Isotopi contro ioni
Isotopi sono atomi diversi dello stesso elemento.
Isotopi sono versioni di un particolare elemento che hanno un diverso numero di neutroni.
Gli ioni sono atomi (o molecole) che hanno perso o guadagnato elettroni e hanno una carica elettrica.
Isotopi coinvolgono neutroni.
Se c'ĆØ un segno negativo o positivo dopo il simbolo o i simboli dell'elemento, ĆØ uno ione.
Come Isotopi diventa stabile?
Emissione di particelle alfa, beta, positroni o raggi gamma.
La maggior parte degli isotopi diventa stabile emettendo particelle alfa, particelle beta, positroni o raggi gamma. Alcuni diventano stabili per cattura di elettroni o per fissione spontanea. RAGGI GAMMA: PuĆ² rilasciare questa energia in eccesso emettendo raggi gamma.
Cosa rende gli isotopi radioattivi
Emissione di radiazioni sotto forma di raggi alfa, beta e gamma.
Un isotopo radioattivo ĆØ una qualsiasi delle diverse specie dello stesso elemento chimico con masse diverse i cui nuclei sono instabili e dissipano l'energia in eccesso emettendo spontaneamente radiazioni sotto forma di raggi alfa, beta e gamma.
Citazione
Quando ĆØ necessario includere un fatto o un'informazione in un compito o in un saggio, ĆØ necessario includere anche dove e come si ĆØ trovato tale informazione (Isotopi).
Questo dĆ credibilitĆ al tuo documento ed ĆØ talvolta richiesto nell'istruzione superiore.
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Luz, Gelson. Isotopi. Blog Materiali. Gelsonluz.com. gg mmmm aaaa. URL.
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