Circa Energia di Ionizzazione
L'energia di ionizzazione è la quantità di energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo o una molecola isolati.
Tra gli elementi chimici di ogni periodo, la rimozione di un elettrone è la più difficile per i gas nobili e la più facile per i metalli alcalini.
Secondo wikipedia...
In fisica e chimica, Energia di Ionizzazione (ortografia inglese americana) o energia di ionizzazione (ortografia inglese britannica) è la quantità minima di energia richiesta per rimuovere l'elettrone più debolmente legato di un atomo o molecola gassosa neutro isolato.
Sommario
Puoi aspettarti che questo articolo copra:
- Che cos'è Energia di Ionizzazione (definizione)
- Cosa misura Energia di Ionizzazione
- Equazione dell'energia di ionizzazione
- Unità di energia di ionizzazione
- Può Energia di Ionizzazione essere negativo?
- Come trovare Energia di Ionizzazione
- Come cambia Energia di Ionizzazione sulla tavola periodica
- Eccezioni alla tendenza dell'energia di ionizzazione
- Come determinare Energia di Ionizzazione dalla configurazione elettronica
- Come determinare Energia di Ionizzazione dalla tavola periodica
- Come calcolare Energia di Ionizzazione dall'energia cinetica
- Come calcolare il secondo Energia di Ionizzazione
- Energia di ionizzazione vs elettronegatività
- Energia di ionizzazione vs numero atomico
- Energia di ionizzazione e affinità elettronica
- Energia di ionizzazione e raggio atomico
- Energia di ionizzazione e carica nucleare effettiva
- In che modo Energia di Ionizzazione influenza la reattività?
- Come prevedere Energia di Ionizzazione
- Come identificare un elemento in base a Energia di Ionizzazione
- Come determinare il gruppo da Energia di Ionizzazione
- Quale processo di ionizzazione richiede più energia
- Quale elemento ha il maggiore Energia di Ionizzazione
Che cosa misura Energia di Ionizzazione
Forza.
L'Energia di Ionizzazione è una misura della capacità di un elemento di entrare in reazioni chimiche che richiedono la formazione di ioni o la donazione di elettroni.
È anche generalmente correlato alla natura del legame chimico nei composti formati dagli elementi.
Equazione dell'energia di ionizzazione
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Unità di energia di ionizzazione
Le unità più comunemente usate per Energia di Ionizzazione sono:
1. EV "elettronvolt" (in Fisica)
2. KJ/mol "unità molari" (in chimica) kJ/mol è la quantità di energia necessaria per rimuovere un elettrone da ogni atomo in una particolare mole di atomi.
Può Energia di Ionizzazione essere negativo?
L'entalpia di ionizzazione è sempre negativa.
Come cambia Energia di Ionizzazione sulla tavola periodica
Spostandosi da sinistra a destra attraverso la tavola periodica, l'Energia di Ionizzazione per un atomo aumenta.
Spostandosi da sinistra a destra attraverso la tavola periodica, l'Energia di Ionizzazione per un atomo aumenta. All'interno di un gruppo, Energia di Ionizzazione diminuisce man mano che la dimensione dell'atomo aumenta.
Eccezioni alla tendenza dell'energia di ionizzazione
Il primo Energia di Ionizzazione del boro è inferiore a quello del berillio e il primo Energia di Ionizzazione dell'ossigeno è inferiore a quello dell'azoto.
Come calcolare Energia di Ionizzazione dall'energia cinetica
Poiché l'energia in eccesso, che sarà sotto forma di energia cinetica, viene calcolata dallo spettrometro fotoelettronico è possibile calcolare Energia di Ionizzazione di una molecola, riordinando la seguente equazione: Ek=hν−EI, da risolvere per EI, Energia di Ionizzazione.
Energia di ionizzazione vs elettronegatività
Inversa tra loro.
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare gli elettroni in un legame verso di sé mentre Energia di Ionizzazione è l'energia di cui un atomo neutro ha bisogno per rimuovere un elettrone da esso.
Energia di ionizzazione vs numero atomico
All'interno di un gruppo, Energia di Ionizzazione diminuisce man mano che la dimensione dell'atomo aumenta.
In questa situazione, il primo elettrone rimosso è più lontano dal nucleo all'aumentare del numero atomico (numero di protoni).
Energia di ionizzazione e affinità elettronica
La principale differenza tra l'affinità elettronica e Energia di Ionizzazione è quella l'affinità elettronica fornisce la quantità di energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone mentre Energia di Ionizzazione è la quantità di energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo.
Energia di ionizzazione e raggio atomico
Quando il raggio atomico diminuisce, diventa più difficile rimuovere un elettrone più vicino a un nucleo più carico positivamente.
Quindi minore è il raggio maggiore è Energia di Ionizzazione, e maggiore è il raggio minore è l'energia necessaria.
In che modo Energia di Ionizzazione influisce sulla reattività?
Maggiore è Energia di Ionizzazione, più difficile è rimuovere un elettrone.
Quando un atomo ha un Energia di Ionizzazione più alto, richiede molta energia per rimuovere un elettrone e l'atomo è stabile e ha una reattività inferiore.
Quando un atomo ha un Energia di Ionizzazione inferiore, richiede meno energia per spostare l'elettrone, non è stabile e ha una reattività maggiore.
Come determinare il gruppo da Energia di Ionizzazione
La tendenza generale è che Energia di Ionizzazione diminuisca spostandosi dall'alto verso il basso in un gruppo di tavola periodica.
Scendendo di un gruppo, viene aggiunto un guscio di valenza.
Gli elettroni più esterni sono più lontani dal nucleo con carica positiva, quindi sono più facili da rimuovere.
Quale elemento ha il maggiore Energia di Ionizzazione
Elio
Video: la tavola periodica: raggio atomico,...
Vorrei mostrare ora un video correlato chiamato "The Periodic Table: Atomic Radius,...":
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Citazione
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